В производстве оксид шестивалентного хрома получается воздействием на дихромат натрия, к которому приводится почти вся обработанная хромовая руда, или дихромат калия концентрированной серной кислотой с образованием сульфатов, оксида хрома и воды. В лабораторных целях иногда используют реакции взаимодействия с хроматом серебра, свинца, бария, стронция, калия или действием воды на хлористый хромил.
Хромовый ангидрид — ярко-красное кристаллическое вещество по существу CrO3, которое сделано из дихромата натрия и серной кислоты. Особенно часто используется в хромирования и в качестве окислителя. Называется также триоксидом хрома, участвует в образовании хромовой кислотой. Хромовый ангидрид гидроскопичен, расплывается на воздухе, является очень сильным окислителем: может вызывать воспламенение бумаги, спирт также вспыхивает при соприкосновении с кристаллами CrO3. При нагревании препарат чернеет, при 196°С плавится в красно-бурую жидкость. Хромовый ангидрид хорошо растворяется в воде, при этом образуется раствор хромовой кислоты H2CrO4.
Медь, естественно, добывается в окружающей среде. В почву медь может проникать из природных источников, пестицидов или других источников. Они могут включать добычу меди, химическую промышленность и автотранспортные средства. Медь накапливается в основном на поверхности почвы, где он связывается плотно и сохраняется.
Сульфат меди хорошо растворим в воде и он может выпадать с осадками. Медь регулирует рост растений, потому как является важным минералом. Однако слишком много меди может стать токсичными для растений, так как она подавляет фотосинтез. Медный купорос практически нетоксичен для пчел и умеренно токсичен для птиц. Исследования показывают, что в высшей степени сульфат меди токсичен для рыб и водных организмов. Рыба, как известно, особенно чувствительна к меди.
Гибель рыб была зарегистрировано после использования медного купороса для борьбы с водорослями в прудах и озерах. Уменьшение кислорода и увеличение мусора были названо в качестве причин большинства смертей рыб. Иногда это было вызвано из-за гибели водорослей и растений. Даже небольшие концентрации меди может быть вредным для рыб и водных организмов. Берегите природу и применяйте медный купорос с умом!
Медный купорос содержит медь, которая имеет свойство соединяться с белками грибков и водорослей. Всё это повреждает клетки, разрывает их и вызывает утечку внутриклеточных жидкостей, после чего клетки умирают, а вместе с ними и весь организм. Медь нарушает нормальную функцию клеток кожи и выработки ферментов, например, у улиток.
Вы можете быть подвержены вредному воздействию медного купороса, если Вы выльете его на кожу, подышите им, или случайно съедите или выпьете продукт, который содержит купорос. Это также может произойти, если Вы получите нормальный продукт питания или просто закурите не помыв руки. Поэтому тщательно следуйте всем инструкциям по обращению с медным купоросом!
Медный купорос может вызвать сильное раздражение глаз. Употребление в пищу большого количества сульфата меди может привести к тошноте, рвоте и повреждению тканей организма, клеток крови, печени и почек. С экстремальным воздействиям может наступить смерть. Сульфат меди влияет на животных таким же образом. Признаком отравления животных будет также являться отсутствие аппетита, рвота, обезвоживание, шок и смерть. Диарея и рвота могут иметь цвет от зеленого до синего.
Медь является важнейшим элементом и необходим для поддержки здоровья. Организм человека регулирует свою внутреннюю среду для поддержания равновесия меди. Медный купорос всасываться в организм, затем он быстро попадает в кровь. Оказавшись внутри, медь распространяется по всему телу. Затем он связывается с белками и входит в различные органы.
Медь может собираться в печени, в желудочных секрециях, костях, мозгу, волосах, сердце, кишечнике, почках, мышцах, ногтях, коже и селезенке. Медь в основном выводится с калом. Небольшие количества также могут быть устранены через волосы и ногти. В одном исследовании ученые обнаружили, что требуется от 13 до 33 дней, чтобы вывести хотя бы половину дозы меди, находящейся в организме.
Отсутствуют доказательства причастности меди или медных солей в развитии рака у животных. Некоторые исследования указывают на повышение риска заболевания почек. Другие исследования показывают, что снижение меди может ингибировать рост рака. Исследования на животных предоставили противоречивые результаты.
Медный купорос, как предполагалось, вызывает у людей болезнь Вильсона. Однако болезнь Вильсона является редким генетическим заболеванием, при котором организм сохраняет слишком много меди. Эффекты включают бесплодие, более высокие частоты выкидышей, потерю менструации и гормональный дисбаланс у женщин. У мужчин яички не функционируют должным образом. Сульфат меди не вызывает болезнь Вильсона.
Дети могут быть особенно чувствительны к пестицидам по сравнению со взрослыми. Тем не менее, в настоящее время нет никаких данных, чтобы заключать, что у детей наблюдается повышенная чувствительность к медному купоросу.
Продукты, содержащие сульфат меди, могут быть жидкостями, кристаллами или существовать в виде пыли. Есть несколько десятков активных продуктов, содержащих в себе сульфат меди. Некоторые из них были одобрены для использования в сельском хозяйстве.
В связи с этим всегда следуйте инструкциям на этикетке и предпринимайте меры, чтобы избежать вредные воздействия медного купороса. При возникновении вредного воздействия чётко следуйте инструкциям по оказанию первой помощи.
Медный купорос является неорганическим соединением, которое сочетает в себе серу с медью. Это соединение может убить бактерии, водоросли, корни, растения, улитки и грибы. Токсичность сульфата меди зависит от содержания в нем меди. Медь является важным минералом этого соединения. Медный купорос может быть найден в окружающей среде, продуктах питания и воде.
Мировые месторождения касситерита разрабатывают в Юго-Восточной Азии, в основном в Индонезии, Малайзии и Таиланде. Другие важные месторождения касситерита находятся в Южной Америке (Бразилия и Боливия), Китае и Австралии.
Олово обладает меньшей пластичностью, чем медь, золото и серебро. Наиболее пластично оно при температурах 100-150 градусов, при повышении температуры механические свойства олова изменяются. Отсутствие токсического действия олова и его соединений объясняет широкое применение в пищевой промышленности. Олово образует различные химические соединения, многие из которых находят важное промышленное применение. Кроме многочисленных неорганических соединений, атом олова способен к образованию химической связи с углеродом, что позволяет получать металлоорганические соединения, известные как оловоорганические. Водные растворы хлоридов, сульфатов и фтороборатов олова служат электролитами для осаждения олова и его сплавов. Оксид олова применяют в составе глазури для керамики; он придает глазури непрозрачность и служит красящим пигментом. Оксид олова можно также осаждать из растворов в виде тонкой пленки на различных изделиях, что придает прочность стеклянным изделиям (или уменьшает вес сосудов, сохраняя их прочность).
Введение станната цинка и других производных олова в пластические и синтетические материалы уменьшает их возгораемость и препятствует образованию токсичного дыма, и эта область применения становится важнейшей для соединений олова. Огромное количество оловоорганических соединений расходуется в качестве стабилизаторов поливинилхлорида – вещества, используемого для изготовления тары, трубопроводов, прозрачного кровельного материала, оконных рам, водостоков и др. Другие оловоорганические соединения используются как сельскохозяйственные химикаты, для изготовления красок и консервации древесины.
Олово применяется для полупроводниковой техники, производства консервной жести, химичесих реактивов, для электротехнических изделий, для изготовления баббитов, сплавов, припоев, оловянного порошка, модифицированного серого чугуна. Чаще всего оловянные сплавы применяются в качестве антифрикционных материалов или припоев. Сплавы олова с сурьмой и медью используются как антифрикционные сплавы (баббиты, бронзы) в технологии подшипников для различных механизмов. Антифрикционные материалы позволяют сохранять машины и механизмы, уменьшая потери на трение; припои соединяют металлические детали. Из всех антифрикционных сплавов наилучшими свойствами обладают баббиты.
Олово используется в производстве белой жести (луженое железо) для изготовления тары, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Олово образует различные соединения, многие из которых находят промышленное применение. Наиболее экономически важный оловосодержащий минерал — касситерит (оксид олова). Олово О1 пч применяется для производства консервной жести и приготовления химических реактивов — для пищевой промышленности и для лужения жести. В современном мире более трети добываемого олова расходуется на изготовление пищевой жести и емкостей для напитков. Жесть в основном состоит из стали, но имеет покрытие из олова обычно толщиной менее 0,4 мкм. Олово О1 используется лишь для производства жести, изготовления прутков, ленты и других изделий для электротехнических целей и изготовления сплавов и припоев.
Олово используется в качестве сцепления деталей с основой, обеспечивая хорошую коррозионную защиту и красивый внешний вид. Оловянные и оловянно-свинцовые покрытия можно наносить, погружая специально приготовленный предмет в ванну с расплавом, однако большинство оловянных покрытий и сплавов олова со свинцом, медью, никелем, цинком и кобальтом осаждают электролитически из водных растворов.
Олово и его сплавы, которые применяются для покрытия — лужения поверхностей, позволяют решать многообразные задачи промышленного и декоративного характера. Одна треть олова идет на изготовление припоев. Припои – это сплавы олова в основном со свинцом в разных пропорциях в зависимости от назначения. Сплав, содержащий 62% Sn и 38% Pb, называется эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов системы Sn – Pb. Он входит в составы, используемые в электронике и электротехнике. Другие свинцово-оловянные сплавы, например 30% Sn + 70% Pb, имеющие широкую область затвердевания, используются для пайки трубопроводов и как присадочный материал. Применяются и оловянные припои без свинца.
Олово образует различные химические соединения, многие из которых находят важное промышленное применение. Кроме многочисленных неорганических соединений, атом олова способен к образованию химической связи с углеродом, что позволяет получать металлоорганические соединения, известные как оловоорганические. Широкий выбор составов покрытий из олова и его сплавов помогает реализовать разнообразные инженерные и декоративные замыслы.
Олово О1 (О1 пч) производится по ГОСТ 860-75. Компания МеталлХимЭнерго (г. Екатеринбург) производит, продает и поставляет олово по всей России в следующих видах: оловянный пруток и оловянная чушка. Среди видов олова, которые производятся на территории России имеются также оловянный цилиндр и оловянная проволока. По химическому составу различают такие марки: О1, О1пч, О2, О3, О4. В продаже нашей компании имеется в наличии олово марки О1 и О1 пч в виде чушек и прутков.
